Fue
descubierto por Brandt hacia 1735. Es un elemento químico de número atómico 27 y símbolo Co
situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos.
Se le denominaba kobold en la Edad Media por los mineros que
consideraban este metal sin valor y tenían la creencia de que un duende (un
kobold) lo ponía en sustitución de la plata que había robado.3 En el
diccionario castellano del siglo XVIII aparece como cobalt.
El mineral cobalto es raro encontrarlo aislado. Se encuentra
en la corteza en un 2,5x10-3% en peso. Sus minerales más importantes son la cobaltina,
esmaltina y la eritrina [Co3(AsO4)2.8H2O].
Se encuentra
frecuentemente asociado con minerales de:
Níquel (forbesita
[(Ni,Co)HAsO4]
Annabergita [Ni3(AsO4)2.8H2O]
Siegenita [(Co,Ni)3S4])
Plata (yacimientos hidrotermales:
Hauchecornita [(Ni,Co,Bi)4(S,Sb)3])
Plomo (galena PbS)
Cobre (carrollita [CuCo2S4, junto a calcosina (Cu2S) y
calcopirita (FeCuS2), bloquita [(Ni,Co,Cu)Se2), hierro (vivianita
[Fe3(PO4)2.8H2O, vallamaninita[(Ni,Cu,Co,Fe)(S,Se)2], mispiquel [FeAsS]).
De ellos se obtiene como subproducto. También se encuentra en
nódulos manganosos del fondo del mar y en meteoritos.
Se obtiene como subproducto en la obtención del cobre.
El cobalto es un metal plateado, duro, quebradizo, muy
parecido al hierro y níquel. Ferromagnético, con un punto de Curie de 1150ºC.
(*)Temperatura o punto de Curie: temperatura por encima de la
cual una sustancia ferromagnética pierde sus propiedades características y
empieza a comportarse como paramagnética.
Su permeabilidad magnética es 2/3 de la el hierro.
Su conductividad eléctrica es 1/4 de la del cobre.
Estable al aire y el agua a temperatura ambiente. Sin
embargo, pulvurento y puro puede autoinflamarse. Al calentarlo arde.
Reacciona fácilmente con los halógenos y elementos del grupo
del nitrógeno. Se disuelve fácilmente en ácidos oxidantes diluidos; los
oxidantes concentrados dan lugar a una capa de pasivación que lo protegen.
Los
ácidos no oxidantes lo atacan lentamente.
Presenta dos formas alotrópicas a (hexagonal) y b (cúbica),
produciéndose la transición hacia los 400º C.
Con hierro, níquel, cobre y aluminio forma la aleación Álnico
con interesantes propiedades magnéticas y que se usa en la fabricación de
imanes permanentes como los que se utilizan en altavoces.
Con cromo, wolframio se obtienen aleaciones empleadas en
herramientas que trabajan a alta velocidad, de corte, troqueles, taladros:
Stellites, muy resistentes a la fricción.
Fabricación de otros aceros magnéticos, inoxidables y los que
se emplean en la construcción de turbinas de avión y de generadores. Aceros
quirúrgicos.
Otro uso es el cromado ya que produce superficies duras y
resistentes a la oxidación.
Como catalizador (junto con torio) en el proceso de
Fischer-Tropsch, de síntesis de hidrocarburos a partir de monóxido de carbono e
hidrógeno.
El isótopo artificial Cobalto-60 es un fuente importante de
rayos gamma que se utiliza para determinar el estado de materiales
(gammagrafías) y en radioterapia.
Entre sus compuestos:
Las sales de cobalto y potasio (silicatos y aluminatos) se
han empleado para la obtención de colores azules (azul de Sevres y Thenard) en
porcelanas, vidrios, alfarería, azulejos y esmaltes.
El óxido de cobalto (II) se utiliza en la industria del
vidrio, porcelana y esmaltes.
Una solución de cloruro de cobalto (II) se utiliza como tinta
que cambia de color según las condiciones de humedad (anhidro es azul e
hidratado es rojo).
Otros usos importantes son la síntesis de vitamina B12 y
catalizadores.
El cobalto es el átomo central en la vitamina B12, por lo que
es un oligoelemento importante. Algunas carencias minerales en animales se han
corregido mediante la administración cuidadosa de sales de cobalto (cloruro,
sulfato, acetato o nitrato). Los suelos con un contenido en cobalto de 0,13 a
0,30 ppm son adecuados para la nutrición animal.
La exposición a los vapores o polvo del metal no debe
sobrepasar de 0,05 mg/m3.
Propiedades del cobalto
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el cobalto. En este grupo de elementos
químicos al que pertenece el cobalto, se encuentran aquellos situados en la
parte central de la tabla periódica, en el bloque d.
Entre las
características que tiene el cobalto, así como las del resto de metales de
transición es la de incluir en su configuración electrónica el orbital
d, parcialmente lleno de electrones.
Propiedades de este tipo de metales, son su elevada dureza, el tener puntos de
ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del cobalto en su forma natural es sólido
(ferromagnético).
El cobalto es un elemento químico de aspecto metálico con tono
gris. El símbolo químico del cobalto es Co. El punto de fusión del
cobalto es de 1768 grados Kelvin o de 1495,85 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85
grados celsius o grados centígrados.
VER: Cobalto
VER: Cobalto
El cobalto es un metal duro, es ferromagnético, sus posibles usos:
. El óxido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en
baterías de litio.
- Las baterías recargables de níquel-hidruro metálico (NiMH)
también contienen algo de cobalto.
- Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para
conseguir determinados colores.
. El cobalto se suele añadir a las aleaciones para crear lo que
se conoce como superaleaciones. Estas aleaciones tienen una temperatura estable
por lo que son ampliamente utilizados en motores a reacción y turbinas de gas.
Estas aleaciones se utilizan también en las caderas y rodillas protésicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al níquel. Los imanes permanentes también están hechos de aleaciones de cobalto.
Estas aleaciones se utilizan también en las caderas y rodillas protésicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al níquel. Los imanes permanentes también están hechos de aleaciones de cobalto.
. Varios compuestos de cobalto son muy importantes en la
industria, ya que actúan como catalizadores, acelerando las reacciones
químicas. Los combustibles líquidos y polímeros se obtienen mediante el uso de
catalizadores de cobalto.
. Es posible crear una bomba nuclear utilizando cobalto-59. La
explosión sería muy pequeña, pero el área afectada se contaminaría con los
residuos radiactivos durante algún tiempo.
. El cobalto-60 se utiliza en medicina para producir rayos
gamma. Éstos se utilizan en radioterapia, esterilización de material médico y
de desecho, para esterilizar alimentos y para medir la densidad de un objeto.
. El cobalto-57 también se utiliza en medicina. Se puede
utilizar para calcular qué cantidad de vitamina B12 está presente en el
organismo.
. Las capas base para esmaltes de porcelana están hechos de
cobalto.
. Algunas joyas y cubertería están galvanizadas (recubiertas)
con cobalto, ya que es duro y resistente a la oxidación.
Propiedades atómicas del cobalto
La configuración electrónica del cobalto es [Ar]3d74s2. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del
cobalto es de 135 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 152 pm y su radio
covalente es de 126 pm.
Características del cobalto
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las
principales características que tiene el cobalto.
Cobalto
Símbolo químico Co
Número atómico 27
Grupo 9
Periodo 4
Aspecto metálico con
tono gris
Bloque d
Densidad 8900 kg/m3
Masa atómica 58.933200
u
Radio medio 135 pm
Radio atómico 152
Radio covalente 126 pm
Configuración electrónica [Ar]3d74s2
Estados de oxidación 5,
4 , 3, 2, 1, -1 (anfótero)
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión 1768 K
Punto de ebullición 3200
K
Calor de fusión 16.19
kJ/mol
Presión de vapor 175
Pa a 1768 K
Electronegatividad 1.88
Calor específico 420 J/(K·kg)
Conductividad térmica 100
W/(K·m)
No hay comentarios:
Publicar un comentario
TU COMENTARIO O SUGERENCIA NOS HARÁ CRECER