¿Qué es exactamente un mol?
Simplemente es un número unidades que puedan ser contadas.
Simplemente es un número unidades que puedan ser contadas.
La definición de qué es un mol cambió el mundo de la química.
Los moles permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades más manejables a
través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos
átomos y moléculas contiene una muestra simplemente pesándola ¿Cómo?
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al
peso molecular expresado en unidades de masa atómica. Esto implica que un
mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.
Todos los elementos de la tabla periódica tienen una determinada masa
atómica. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079, mientras
que el oxígeno tiene una masa atómica de 15,999. De este modo una molécula de
agua (H2O, dos átomos de hidrógeno unidas a uno de oxígeno) tendrá una masa
atómica aproximada de 18. O lo que es lo mismo, un mol de agua pesará
aproximadamente 18 gramos. Igualmente un mol de átomos de neón pesará 20,180
gramos. Pero ¿cómo se puede saber cuántas moléculas existen en estos 18 gramos
de agua pura, es decir, en un mol de agua?
Amadeo Avogadro descubrió a principios del siglo XIX la
relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles.
En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas
o átomos de dicha sustancia. Así pues En un mol de agua (H2O) hay 6,022 × 1023moléculas
de H2O, o lo que es lo mismo, 2 × 6,022 × 1023átomos de hidrógeno y
6,022 × 1023 átomos de oxígeno.
El Día del Mol se celebra cada año el 23 de
octubre en Estados Unidos entre las 6:02 de la mañana y las 6:02 de la tarde
aprovechando los dígitos del número de Avogadro.
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